正盐.酸式盐.碱式盐的定义

正盐.酸式盐.碱式盐的定义

酸式盐：电离时生成当下春职的阳离子（易失电子）除金粒适印被离胞即万属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外超明假故还有氢离子，阴离子（易得电子）为酸根离子的盐。

碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。

正盐就是电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】没有氢离子生成的阴离子除酸根离子外没有氢氧根离子的盐。

正盐性质

1、正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。

2、酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正盐的反应，如：

HCl+NaOH=NaCl+H2O

H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等

酸式盐的性质

1、水中的溶解止孔困施孔座移万计神和性

一般来说，在相同温度下，不溶性正盐对应的酸式盐慢属给阻的溶解度比正盐的大，如CaC套杆导样照O3难溶于水，Ca（HCO3）2易溶于水；磷酸的钙盐溶解性由大到小为：的课于影专甲讨Ca（H2PO4）2>CaHPO4>Ca3（王事晚活商利PO4）2。可溶性正盐对应的酸式盐溶解度比影除们某其正盐的小，如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，K2CO3的溶解性大于KHCO3。正因为如此，向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成，其零滑如击指聚们来反应的方程式为：

Na2CO3（饱和）+CO2+H2O=2NaH肉必土细道面CO3↓

2、与碱的反应

酸式盐与碱均可反应，弱酸酸式盐既能与强酸又能与强碱反应。

中学常见的酸式酸根有：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等，常见的反应离子方程式为：

免身HCO3－+OH－=CO32－+H2O

HSO3－+OH－=SO32－+H2O